ערכיות, מספר הקשרים שיוצר אטום של יסוד מסוים עם אטומים של יסודות אחרים. מספר זה תלוי במבנה קליפות האלקטרונים באטום של כל יסוד, ואינו תמיד מספר יחיד: ליסודות רבים, למשל מתכות המעבר, כמה מספרי ערכיות. לברזל, לדוגמה, ערכיות 3 בתחמוצת Fe2O3; ואילו בתחמוצת Fe3O4 (מגנטיט) משתתפים אטום ברזל אחד בעל ערכיות 2 ושני אטומים בעלי ערכיות 3.
גם לרדיקלים יש ערכיות משלהם; לדוגמה, לרדיקל הפחמן החמצני בחומצה H2CO3 ערכיות 2.
עקרון איזון הערכיות קובע כי מכפלת האטומים בערכיות, בכל היסודות המצויים בתרכובת, חייבת להיות שווה. לדוגמה, אם הערכיות של מימן היא 1 ושל חמצן היא 2, התרכובת מים (H2O) שומרת על עקרון הערכיות.
בתרכובות אי-אורגניות יש לציין את הערך...
